氯化铝与水反应的化学方程式

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Al3+

3H2O

AL(OH)3

H+

(可逆）；是聚合氯化铝跟水反应生成氢氧化铝吸附重金属离子，使之沉降。从而达到污水处理的目的。

氯化铝酸呈酸性的原因

水玻璃（氢氧化钠硅酸钠）和氯化铝之间的反应产生什么产物是由反应条件和物质的化学性质决定的。水玻璃是一种碱性物质，氯化铝是一种盐酸性物质。

在一定条件下，水玻璃和氯化铝可以发生中和反应，形成硅酸铝和水。中和反应的化学方程式如下所示：

Na2SiO3 + 2AlCl3 → Al2(SiO3)3 + 6NaCl

其中Na2SiO3表示水玻璃，AlCl3表示氯化铝，Al2(SiO3)3表示硅酸铝，NaCl表示氯化钠。

根据反应方程式，水玻璃和氯化铝反应后产生硅酸铝和氯化钠作为产物。

需要注意的是，反应产物的确切性质和量取决于反应的摩尔比例，反应温度和反应时间等因素。此外，这只是一种可能的反应路径，在其他条件下可能发生其他类型的反应。

问题一：氯化铝水呈酸性的原因是什么铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子

问题二：试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：______，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是___ 氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）3 △ . Al2O3+3H2O，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．

问题三：（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：______ （1）氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，故答案为：酸；Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；HCl；抑制；（2）等物质的量的CH3COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，再结合电荷守恒知c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；＞；（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸；＜；（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为中；＞；（5）0.1mol?L-1的NaHCO3溶液PH=9，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故答案为：＜；c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．

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